Tradutor

quinta-feira, 30 de agosto de 2012

Ácido e Base


Olha ai pessoal meu trabalho de química.
Obs.: a alguns ph´s que não encontrei.

Indicador Ácido – Base

RELATÓRIO
MATERIAIS
         Indicador – Caldo de Feijão
         Água
         Suco de Limão
         Vinagre (Ácido Acético)
         KIBOA
         Água com sabão

PROCEDIMENTO
         Para a experiência, utilizamos os produtos descritos em materiais, dentro de copos descartáveis, a KIBOA foi o primeiro ingrediente, em principio a mesma se tornou alaranjada (quase vermelha), toda via passado certo tempo a KIBOA ganhou a cor amarelo claro.
         Em seguida foi à vez do vinagre, que por sua vez se tornou avermelhado. Em seguida era a vez da água, porém a deixamos por ultimo. Então foi a hora da água com sabão que por conta da água poluída da barragem local se tornou acinzentada, porém vendo-a mais próxima do olho conseguimos reparar a cor que a mesma deveria assumir que se tratava de um azulado.
         Por vez, chegou a hora de experimentarmos o suco de limão que se tornou de coloração vinho. Agora foi chegada à Hora de utilizarmos a água, que a principio foi dito neste relatório que a deixaríamos por ultimo, a mesma não alterou a cor original do caldo de feijão.



RESULTADO
         O resultado desta experiência, quanto ao sabermos se os produtos continham soluções ácidas, básicas ou neutras, que eram o principal objetivo desta experiência esta contida nas conclusões e no seguinte quadro:

PRODUTO

COR

SUBSTANCIA

             KIBOA

       Amarelo Claro

              Básica

           Vinagre

          Vermelho

              Ácida

     Água com sabão

    Azul Acinzentada

            Básica

       Suco de Limão

Vinho

            Ácida

            Água

Não alterou a cor do  indicador

           Neutra


CONCLUSÃO
         Conclui-se que os 5 produtos se dividem em um resultado de 2 Bases, 2 Ácidos e 1 neutro, pois segundo a coloração foi concluído que KIBOA e Água com sabão são bases já que todas as duas se tornaram clores claras depois que o indicador  (Caldo de Feijão) foi posto nos recipientes, também é possível perceber que Vinagre e Suco de limão se Tornaram Avermelhado e Vinho respectivamente, sendo que ambas são tons de vermelho é rápida a conclusão de que ambos são substancias Ácidas. Também concluímos que como a água não alterou a cor do indicador é obvio que a mesma é uma substancia neutra.

PESQUISA
         Sobre os seguintes Ácidos e Bases e Apresente suas fórmulas, Utilização e pH.

a)    Ácido Sulfúrico
Formula Molecular: H2SO4

Utilização: Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo.

pH: 1,5

b)    Ácido Clorídrico
Formula Molecular: HCl em água (H2O)

Utilização: Ele é usado em laboratório, em indústrias, na forma impura em produtos de limpeza de pisos com o nome de ácido muriático e é um dos componentes do suco gástrico do estômago.

pH: em uma solução aquosa de HCℓ tem Ph = 0

c)     Ácido Nítrico

Formula Molecular: HNO3

Utilização: A principal aplicação do ácido nítrico é na produção de fertilizantes.

pH: 2

 

d)    Ácido Fluorídrico

Formula Molecular: HF

Utilização: Sua principal propriedade é a de ser um elemento altamente corrosivo; sendo, por esse motivo, usado em solução aquosa para corroer o vidro

pH:

e)     Hidróxido de Sódio

Formula Molecular: NaOH

Utilização:
  • Tratamento de efluentes (resíduos), através da mudança de pH;
  • Tratamento de celulose;
  • Detergentes e sabões;
  • Borrachas remanufaturadas;
  • Catalisador de hidrólise de nitrilas, ésteres e cloretos de acila;
  • Fabricação de vidros opacos;
  • Indústria alimentícia (correção de pH).
pH: 13,5
f)      Hidróxido de Cálcio
Formula Molecular: Ca (OH)2
Utilização:
  • Caiação, que consiste na pintura à base de cal;
  • Preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso;
  • Produção de cremes alisantes para cabelos, petróleo sólido, aditivos, estabilizantes, óleos, ebonite (um tipo de plástico), freios, pesticidas, vidros, conservantes;
  • Refino do açúcar;
  • Tratamento de peles e couro;
  • Correção da acidez de solos;
  • Produção de metais, atuando como supressor de ácidos;
  • Componente de preparados dentários;
  • Fabricação de suplementos de cálcio;
  • Tratamento da água, como agente floculador;
  • processamento da água aplicada à produção de refrigerantes e bebidas alcoólicas;
pH:
g)    Hidróxido de Amônio
Formula Molecular: NH4OH
Utilização: No dia a dia o hidróxido de amônio é comumente usado como branqueador em roupas e utensílios de plástico de cor branca, nas tinturas de cabelo etc. O hidróxido de amônio é um composto formado pela adição de amônia (gás) na água. É uma base fraca usado na preparação de sais de amônio. O sal amoníaco é o bicarbonato de amônio ( um sal derivado da amônia)
pH: 

Um comentário: